Veja como resolver esse problema:

1. Calcule as moles de C6H6:

* Encontre a massa molar de C6H6:
* O carbono (C) possui uma massa molar de 12,01 g/mol.
* O hidrogênio (H) possui uma massa molar de 1,01 g/mol.
* Massa molar de C6H6 =(6 * 12,01 g/mol) + (6 * 1,01 g/mol) =78,12 g/mol
* Divida a massa de C6H6 por sua massa molar:
* Moles de C6H6 =15,0 g / 78,12 g / mol =0,192 mol

2. Determine as moles de NH3:

* Como queremos o mesmo número de moléculas, o número de moles de NH3 será o mesmo que o número de moles de C6H6.
* Portanto, moles de NH3 =0,192 mol

3. Calcule a massa de NH3:

* Encontre a massa molar de NH3:
* O nitrogênio (n) possui uma massa molar de 14,01 g/mol.
* O hidrogênio (H) possui uma massa molar de 1,01 g/mol.
* Massa molar de NH3 =14,01 g/mol + (3 * 1,01 g/mol) =17,04 g/mol)
* multiplique as moles de NH3 por sua massa molar:
* Massa de NH3 =0,192 mol * 17,04 g/mol = 3,27 g

Portanto, 3,27 gramas de NH3 terão o mesmo número de moléculas que 15,0 gramas de C6H6.