O modelo BOHR, embora uma simplificação, fornece uma representação visual útil da estrutura do átomo. Veja como isso se aplica ao potássio:
1. Núcleo: * O potássio (K) tem um número atômico de 19, o que significa que possui 19 prótons em seu núcleo.
* Ele também possui 20 nêutrons (em seu isótopo mais comum, potássio-39).
2. Cascas de elétrons: *
shell 1 (k shell): Contém 2 elétrons.
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shell 2 (l shell): Contém 8 elétrons.
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Shell 3 (M Shell): Contém 8 elétrons.
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shell 4 (n shell): Contém 1 elétron.
Diagrama: Você pode visualizar isso como círculos concêntricos ao redor do núcleo, com o primeiro círculo (shell k) mais próximo do núcleo e do quarto círculo (n shell) mais distante. Cada círculo contém um número específico de elétrons.
Considerações importantes: *
O modelo bohr não é completamente preciso. Não mostra a natureza real dos elétrons ou a probabilidade de encontrá-los em uma região específica.
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o elétron de valência: O elétron único do potássio na concha mais externa (NHAPL N) é o seu elétron de valência. Este é o elétron que participa da ligação química.
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Reatividade: Devido ao seu único elétron de valência, o potássio é altamente reativo e forma prontamente um cátion +1 perdendo esse elétron.
teoria atômica moderna: Embora o modelo BOHR seja uma ferramenta útil, é importante lembrar que a teoria atômica moderna descreve os elétrons como orbitais ocupando, que são regiões de probabilidade, em vez de órbitas fixas.
