Você está certo em perguntar sobre a energia cinética das moléculas no ar! Aqui está o colapso:

A teoria cinética dos gases e temperatura

* energia cinética é a energia do movimento. Quanto mais rápida uma molécula se move, mais energia cinética possui.
* A temperatura é uma medida da energia cinética média das moléculas em uma substância.
* A teoria cinética dos gases afirma que a energia cinética média das moléculas de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta (medida em Kelvin).

moléculas diferentes no ar

O ar é uma mistura de gases, principalmente nitrogênio (N2), oxigênio (O2) e quantidades menores de argônio (AR), dióxido de carbono (CO2) e outros gases de traço. Embora essas moléculas tenham massas diferentes, a uma determinada temperatura, elas terão a mesma energia cinética média.

Por que a mesma energia cinética média?

* Colisões: As moléculas de gás estão constantemente colidindo entre si e com as paredes de seu recipiente. Essas colisões transferem energia.
* Equilíbrio: Com o tempo, as colisões levam a um estado de equilíbrio térmico. Isso significa que a energia é distribuída uniformemente entre todas as moléculas, independentemente de sua massa.
* temperatura como uma medida: A temperatura é o reflexo desse equilíbrio. Quando a temperatura é a mesma, a energia cinética média é a mesma.

Nota importante: Enquanto a energia cinética média é a mesma, as velocidades individuais das moléculas serão diferentes. Moléculas mais claras (como nitrogênio) se moverão, em média, se moverão mais rápido que as moléculas mais pesadas (como o dióxido de carbono) na mesma temperatura.

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