Niels Bohr propôs um modelo do átomo que foi um avanço significativo do modelo anterior de "pudim de ameixa". Aqui está um colapso de suas principais idéias:

1. Os elétrons orbitam o núcleo:

* Ele propôs que os elétrons não se movessem aleatoriamente em torno do núcleo, mas viajavam em órbitas circulares específicas.
* Essas órbitas são quantizadas, o que significa que os elétrons só podem ocupar níveis específicos e discretos de energia.

2. Níveis de energia e saltos quânticos:

* Cada órbita corresponde a um nível de energia diferente, com órbitas mais altas representando níveis mais altos de energia.
* Os elétrons podem pular entre esses níveis de energia absorvendo ou emitindo fótons (pacotes de energia luminosa).
* Quando um elétron absorve energia, ele salta para um nível de energia mais alto. Quando emite energia, cai para um nível de energia mais baixo.

3. O modelo Bohr explicou linhas espectrais:

* O modelo de Bohr explicou com sucesso por que os átomos emitem luz em comprimentos de onda específicos (linhas espectrais).
* Essas linhas correspondem às diferenças de energia entre os níveis de energia permitidos do elétron. Quando um elétron cai para um nível de energia mais baixo, ele emite um fóton com uma energia igual à diferença de energia entre os dois níveis.

4. As limitações do modelo Bohr:

* Embora seja bem -sucedido em explicar as linhas espectrais do hidrogênio, o modelo BOHR tinha limitações:
* Não foi possível prever com precisão os espectros de átomos mais complexos com vários elétrons.
* Não explicou a intensidade das linhas espectrais.
* Falha ao explicar a estrutura fina das linhas espectrais.

5. Evolução dos modelos atômicos:

* O modelo BOHR abriu o caminho para modelos atômicos mais sofisticados, como o modelo mecânico quântico, que atualmente é o nosso entendimento mais preciso do átomo. Este modelo usa funções de onda para descrever a probabilidade de encontrar um elétron em uma determinada região do espaço.

Em resumo, Bohr propôs que os elétrons orbitem o núcleo em níveis específicos de energia quantizada e eles podem pular entre esses níveis absorvendo ou emitindo fótons. Esse modelo, embora com limitações, foi uma contribuição inovadora para a nossa compreensão do átomo.