Os não -metais mais reativos dos halogênios são fluorina (f) e cloro (cl) .

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: A fluorina possui a maior eletronegatividade de todos os elementos, o que significa que tem uma forte atração para os elétrons. Isso o torna altamente reativo, ansioso para ganhar um elétron para completar seu octeto. O cloro, embora não tão eletronegativo quanto a fluorina, ainda é muito reativa.

* afinidade eletrônica: A fluorina também possui a maior afinidade eletrônica, o que significa que libera mais energia quando ganha um elétron. Isso contribui ainda mais para sua alta reatividade.

* tamanho menor: Fluorina e cloro são átomos relativamente pequenos, o que significa que seus elétrons externos estão mais próximos do núcleo e experimentam atração eletrostática mais forte. Isso os torna mais propensos a reagir.

tendência de reatividade dentro de halogênios:

A reatividade dos halogênios diminui à medida que você se move pelo grupo:

* f> cl> br> i> em

Isso ocorre porque os átomos maiores têm seus elétrons externos mais longe do núcleo, tornando -os menos atraídos para elétrons adicionais.

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