O elemento com número atômico 53 é iodo (i) . O iodo pode existir em um estado pentavalente (estado de oxidação +5). Aqui está o porquê e alguns exemplos:

Por que o iodo pode ser pentavalente

* Configuração de elétrons: O iodo possui a configuração eletrônica [KR] 4DP 5S² 5P⁵. Ele pode obter um octeto estável, ganhando um elétron para formar o íon iodeto (I⁻). No entanto, também pode perder elétrons para formar estados de oxidação positiva.
* Octeta expandido: O iodo, sendo um grande átomo, pode acomodar mais de oito elétrons em sua concha de valência. Isso permite formar compostos onde possui um estado de oxidação de +5.

Exemplos de iodo em um estado pentavalente

* ácido iódico (hio₃): Neste composto, o iodo está no estado de oxidação +5.
* iodatos: Os sais contendo o íons iodato (io₃⁻), como o iodato de potássio (Kio₃), também têm iodo no estado de oxidação +5.
* pentafluoreto de iodo (se₅): Este composto apresenta iodo com um estado de oxidação de +5.

Nota: Embora o iodo possa atingir um estado pentavalente, é menos comum em comparação com seus estados de oxidação mais baixos (-1, +1, +3, +7). Isso se deve ao aumento da eletronegatividade do oxigênio, que tende a favorecer estados de oxidação mais altos para iodo.