Os elétrons mais importantes na ligação são os elétrons de valência .

Aqui está o porquê:

* Os elétrons de valência são mais externos: Eles residem no nível de energia mais externo de um átomo.
* Eles determinam a reatividade: O número de elétrons de valência determina como um átomo interagirá com outros átomos.
* envolvido no compartilhamento e transferência: Os elétrons de valência são os que são compartilhados (em ligações covalentes) ou transferidas (em ligações iônicas) para formar ligações químicas.

Vamos quebrar os tipos de títulos:

* ligações covalentes: Os átomos compartilham elétrons de valência para obter uma configuração estável de elétrons (geralmente parecida com um gás nobre).
* títulos iônicos : Um átomo doa elétrons de valência para outro átomo, resultando em um íon carregado positivamente (cátion) e um íon carregado negativamente (ânion). A atração eletrostática entre esses íons carregados opostos mantém a ligação unida.

Exemplo:

Considere o elemento cloro (CL). Possui 7 elétrons de valência. Para obter uma configuração estável, ele precisa de mais um elétron. Ele pode ganhar esse elétron formando uma ligação iônica com sódio (NA), que possui um elétron de valência para doar.

Tecla de takeaway: Enquanto todos os elétrons em um átomo contribuem para seu comportamento geral, são os elétrons de valência que desempenham o papel principal na determinação de como os átomos se unem.