Para que a vaporização ocorra, a temperatura do líquido deve aumentar para o seu ponto de ebulição .

Aqui está o porquê:

* movimento molecular: Os líquidos são compostos de moléculas que estão constantemente se movendo e colidindo entre si. À medida que a temperatura aumenta, as moléculas se movem cada vez mais rapidamente.
* Superando forças intermoleculares: As moléculas em um líquido são mantidas juntas por forças intermoleculares (como ligações de hidrogênio, forças dipolares-dipolares, etc.). Para se tornar um vapor, as moléculas precisam de energia suficiente para superar essas forças e escapar para a fase gasosa.
* ponto de ebulição: O ponto de ebulição é a temperatura específica na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão em torno do líquido. Nesse ponto, as moléculas têm energia suficiente para se libertar do líquido e se tornar um gás.

Existem duas maneiras pelas quais a vaporização pode ocorrer:

* ebulando: Este é o processo em que o líquido atinge seu ponto de ebulição e vaporiza durante todo o volume.
* evaporação: Este é o processo em que as moléculas na superfície do líquido ganham energia suficiente para escapar para a fase gasosa, mesmo que o líquido esteja abaixo do seu ponto de ebulição. A evaporação é um processo mais lento do que a ebulição.