A densidade de uma substância é significativamente menor em seu estado gasoso em comparação com seu estado líquido ou sólido devido aos seguintes motivos:

1. Maior espaçamento entre partículas: Nos gases, as moléculas estão distantes uma da outra em comparação com líquidos e sólidos. Esse espaçamento grande é devido às fracas forças intermoleculares entre moléculas de gás.

2. Alta energia cinética: As moléculas de gás possuem alta energia cinética, levando a movimento constante e rápido. Esse movimento resulta em colisões e mantém as moléculas separadas, contribuindo ainda mais para a baixa densidade.

3. Compressibilidade: Os gases são altamente compressíveis devido aos grandes espaços vazios entre as moléculas. Quando a pressão é aplicada, as moléculas são forçadas mais próximas, reduzindo o volume e aumentando a densidade. No entanto, mesmo sob pressão, a densidade de um gás é significativamente menor que seu estado líquido ou sólido.

4. Preenchendo todo o volume: As moléculas de gás se movem livremente e ocupam todo o volume de seu recipiente. Isso significa que as moléculas estão espalhadas por um espaço muito maior, levando a uma densidade mais baixa.

5. Dependência da temperatura: A densidade dos gases é altamente dependente da temperatura. À medida que a temperatura aumenta, a energia cinética das moléculas aumenta, resultando em maior separação e menor densidade.

Em resumo, a menor densidade de gases é uma conseqüência do grande espaçamento entre partículas, alta energia cinética, compressibilidade e a capacidade das moléculas de gás de preencher todo o volume de seu recipiente.