A densidade de uma substância gasosa é menor do que a densidade da mesma substância na forma líquida ou sólida na mesma temperatura. Aqui está o porquê:

* espaçamento das moléculas: Nos gases, as moléculas são amplamente espaçadas e se movem livremente. Isso significa que há muito espaço vazio entre as moléculas. Nos líquidos, as moléculas estão mais próximas e, em sólidos, são fortemente embalados.
* Forças intermoleculares: As forças de atração entre moléculas (forças intermoleculares) são muito mais fracas em gases do que em líquidos ou sólidos. Isso permite que as moléculas de gás se movam mais livremente e ocupem um volume maior.

A densidade é definida como massa por unidade de volume:

* gases: A baixa densidade dos gases se deve ao grande volume que ocupam para uma determinada massa, devido ao espaçamento entre as moléculas.
* líquidos e sólidos: A maior densidade de líquidos e sólidos ocorre porque as moléculas são embaladas muito mais próximas, levando a um volume menor para uma determinada massa.

Exemplo:

Imagine um balão cheio de ar. O ar dentro do balão é um gás. Agora imagine apertar o balão. As moléculas de ar são forçadas mais próximas, aumentando a densidade. Isso demonstra como a mudança do espaçamento entre as moléculas afeta diretamente a densidade.

em resumo: A diferença na densidade entre gases, líquidos e sólidos na mesma temperatura é principalmente devido ao espaçamento e arranjo diferentes de moléculas em cada estado.