O alumínio tem um ponto de fusão mais alto que o sódio devido a várias diferenças importantes em sua estrutura atômica e ligação:

* ligação metálica: Tanto o alumínio quanto o sódio são metais e seus átomos são mantidos juntos por ligação metálica. Isso envolve um "mar" de elétrons delocalizados compartilhados entre íons carregados positivamente. No entanto, a força da ligação metálica varia dependendo de fatores como:
* Número de elétrons de valência: O alumínio possui três elétrons de valência, que contribuem mais para o mar de elétrons do que o elétron de valência única do sódio. Isso cria atrações mais fortes entre os íons positivos e o mar de elétrons.
* Tamanho atômico: Os átomos de alumínio são menores que os átomos de sódio. Isso resulta em empacotamento mais próximo de átomos de alumínio e atração eletrostática mais forte entre os íons carregados positivamente e os elétrons delocalizados.
* Estrutura cristalina: O alumínio possui uma estrutura de cristal cúbica (FCC) centrada na face, que é mais compacta e estável que a estrutura cúbica (BCC) centrada no corpo. Esse empacotamento mais apertado na estrutura da FCC leva a ligações mais fortes e a um ponto de fusão mais alto.

em resumo:

* Mais elétrons de valência em alumínio: Vínculo metálico mais forte.
* menor tamanho atômico em alumínio: Atrações eletrostáticas mais fortes entre os íons positivos e o mar de elétrons.
* Estrutura cristalina mais estável no alumínio: Embalagem mais apertada e ligações mais fortes.

Todos esses fatores contribuem para o alumínio com um ponto de fusão significativamente mais alto (660,3 ° C) em comparação com o sódio (97,72 ° C).