Não há um verdadeiro ponto eutético para uma solução de NaCl (sal) e água.

Aqui está o porquê:

* ponto eutético refere -se à temperatura mais baixa na qual uma mistura de dois ou mais componentes pode existir como um líquido. Este ponto é definido por uma composição específica em que a mistura solidifica como uma única fase sólida.
* sal e água Não forme uma verdadeira mistura eutética. Em vez disso, eles formam um composto de derretimento congruente - A fase sólida é a mesma composição que a fase líquida. Pense assim:o gelo derrete na água e o gelo e a água têm a mesma composição.
* à medida que a temperatura diminui , a solução se torna mais concentrada no sal (uma vez que a água congela). Eventualmente, você chega ao ponto em que a solução fica saturada de sal e o restante da água congela. Isso acontece no ponto de congelamento da solução de sal , que é inferior a 0 ° C (o ponto de congelamento da água pura) devido à presença de sal.

em termos mais simples:

* Não há temperatura específica em que sal e água subitamente congelem juntos.
* O ponto de congelamento da solução é afetado pela concentração de sal e diminui à medida que a concentração de sal aumenta.

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