O alumínio tem um ponto de fusão mais alto que o sódio devido aos seguintes motivos:
1. Vínculo metálico: Tanto o alumínio quanto o sódio exibem ligação metálica, onde os elétrons são delocalizados e compartilhados em toda a treliça de metal. No entanto, a força dessa ligação difere significativamente.
2. Número de elétrons de valência: O alumínio possui três elétrons de valência, enquanto o sódio tem apenas um. Isso significa que o alumínio possui mais elétrons disponíveis para deslocalização, contribuindo para a ligação metálica mais forte.
3. Tamanho atômico: Os átomos de alumínio são menores que os átomos de sódio. Essa proximidade mais próxima entre os núcleos carregados positivamente e os elétrons delocalizados resulta em atrações eletrostáticas mais fortes, fortalecendo ainda mais a ligação metálica.
4. Estrutura cristalina: O alumínio possui uma estrutura cristalina cúbica (FCC) centrada na face, que é mais intimamente embalada do que a estrutura cúbica (BCC) centrada no corpo. Essa embalagem mais próxima aumenta a força das ligações metálicas.
em resumo: *
Ligação metálica mais forte: A ligação metálica mais forte do alumínio, devido a um número maior de elétrons de valência, menor tamanho atômico e uma estrutura de cristal mais bem embalada, leva a um ponto de fusão mais alto.
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Ligação metálica mais fraca: A ligação metálica mais fraca do sódio, devido a um número menos de elétrons de valência, tamanho atômico maior e uma estrutura menos embalada, resulta em um ponto de fusão mais baixo.
Portanto, a combinação desses fatores explica por que o alumínio tem um ponto de fusão significativamente maior que o sódio.
