O trióxido de enxofre (SO₃) não é adicionado diretamente à água para formar ácido sulfúrico (H₂so₄) porque a reação é altamente exotérmica e pode levar a explosões violentas se não for cuidadosamente controlado.

Aqui está o porquê:

* Reação exotérmica: A reação de SO₃ com água libera uma grande quantidade de calor. Esse calor pode fazer com que a água ferva violentamente, potencialmente levando a um spray perigoso de ácido quente.
* Formação de névoa de ácido sulfúrico: A reação pode produzir uma densa névoa branca de gotículas de ácido sulfúrico. Essa névoa pode ser extremamente corrosiva e difícil de lidar com segurança.
* Preocupações de segurança: A adição direta de SO₃ à água representa um risco significativo para a saúde e a segurança humana devido ao potencial de queimaduras, explosões e liberação de vapores tóxicos.

Em vez de adição direta, os seguintes métodos são usados ​​para produzir com segurança o ácido sulfúrico:

1. Processo de oleum: SO₃ é absorvido no ácido sulfúrico concentrado (H₂so₄) para formar oleum (h₂s₂o₇). Esse processo reduz a natureza exotérmica da reação. A água é então adicionada ao oleum para produzir ácido sulfúrico.
2. Processo de contato: Esse processo industrial envolve a oxidação controlada do dióxido de enxofre (SO₂) para SO₃, seguido pela absorção do SO₃ no ácido sulfúrico concentrado. Este método permite uma produção mais controlada e segura de ácido sulfúrico.

Portanto, a natureza altamente exotérmica e potencialmente perigosa da reação direta entre SO₃ e água requer o uso de métodos alternativos para a produção de ácido sulfúrico.