O enxofre não tem apenas * um * estado de oxidação. Pode variar dependendo do complexo em que está! Aqui está um colapso:
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Estados mais comuns de oxidação: *
-2: Encontrado em muitos sulfetos como H₂s, Na₂s e Fes.
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+4: Encontrado em compostos como SO₂ (dióxido de enxofre) e H₂so₃ (ácido sulfuroso).
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+6: Encontrado em compostos como SO₃ (trióxido de enxofre) e H₂so₄ (ácido sulfúrico).
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Outros estados de oxidação: O enxofre também pode ter estados de oxidação de +1, +2 e +3, mas estes são menos comuns.
Como determinar o estado de oxidação do enxofre: 1.
Lembre -se das regras: O oxigênio geralmente possui um estado de oxidação de -2, o hidrogênio é +1 (exceto em hidretos metálicos) e a soma de todos os estados de oxidação em um composto deve ser igual a zero.
2.
Aplique as regras: Por exemplo, em SO₂, o oxigênio é -2, portanto, dois átomos de oxigênio têm uma carga total de -4. Para equilibrar isso, o enxofre deve ter um estado de oxidação de +4.
Deixe -me saber se você deseja explorar exemplos específicos!
