A força atraente entre os íons de sódio (Na+) e os íons cloreto (Cl-) resulta em um arranjo de unidades repetidas organizadas para formar uma rede de cristal .

Aqui está o porquê:

* Ligação iônica : O cloreto de sódio (NaCl) forma uma ligação iônica. Isso significa que os átomos de sódio doam um elétron para átomos de cloro, criando íons de sódio carregados positivamente e íons de cloreto carregados negativamente.
* Atração eletrostática: As acusações opostas atraem. A forte atração eletrostática entre os íons de sódio com carga positiva e os íons cloreto carregados negativamente os mantém em um padrão específico e repetido.
* Lattice de cristal: Esse padrão repetido de íons forma uma estrutura tridimensional chamada rede de cristal. O arranjo é altamente organizado e simétrico.

Pense nisso como um quadro de xadrez gigante e tridimensional, onde os "quadrados" são feitos de íons alternados de sódio e cloreto. Esse arranjo maximiza as forças atraentes entre os íons, tornando o cristal muito estável.