Aqui está uma quebra de íons de ferro, concentrando -se nas diferenças entre ferro (ii) e ferro (iii):

íons de ferro

O ferro (Fe) é um metal de transição, o que significa que pode formar íons com várias cargas. Os íons mais comuns são:

* íon de ferro (ii) (Fe²⁺) :Também conhecido como íon ferroso , esse íon tem uma carga de +2. Ele se forma quando um átomo de ferro perde dois elétrons.
* íon de ferro (iii) (Fe³⁺) :Também conhecido como íon férrico , esse íon tem uma carga de +3. Ele se forma quando um átomo de ferro perde três elétrons.

Diferenças -chave

1. cobrança: O ferro (ii) tem uma carga de +2, enquanto o ferro (iii) tem uma carga de +3.

2. Número de elétrons perdidos: O ferro (II) perde dois elétrons e o ferro (III) perde três elétrons.

3. Propriedades químicas: As diferentes cobranças afetam as propriedades químicas dos íons:
* Reatividade: O ferro (II) é mais reativo que o ferro (iii).
* cor: Os compostos de ferro (ii) são frequentemente verdes ou azuis pálidos, enquanto os compostos de ferro (III) são tipicamente marrons, amarelos ou avermelhados.

4. estados de oxidação: O número romano no nome indica o estado de oxidação do ferro.

Exemplos

* ferro (ii) sulfato (Feso₄): Contém o íon ferro (II).
* Óxido de ferro (iii) (fe₂o₃): Contém o íon ferro (iii).

Como lembrar a diferença

* Pense nos algarismos romanos: O ferro (ii) possui dois, o ferro (iii) tem três.
* Pense na acusação: O ferro (ii) é +2, o ferro (iii) é +3.

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