Gasolina e água não se misturam por causa de suas diferentes estruturas e polaridades moleculares diferentes . Aqui está um colapso:

* polaridade: A água é polar molécula. Isso significa que seus elétrons são distribuídos desigualmente, criando uma extremidade ligeiramente positiva e uma extremidade ligeiramente negativa. Isso permite que as moléculas de água formem fortes ligações de hidrogênio entre si.
* Não polaridade: A gasolina, por outro lado, é um não polar mistura de hidrocarbonetos. Essas moléculas têm uma distribuição uniforme de elétrons e não têm a mesma atração entre si que as moléculas de água.

Por que eles não se misturam:

1. Forças intermoleculares: As fortes ligações de hidrogênio entre as moléculas de água são muito mais fortes que as forças de van der Waals mais fracas entre moléculas de gasolina.
2. "como se dissolve como": Substâncias polares (como água) tendem a dissolver outras substâncias polares. As substâncias não polares (como a gasolina) tendem a dissolver outras substâncias não polares. Como a água e a gasolina têm polaridades muito diferentes, elas se repelem.

Imagine isso: Pense na água como um grupo de pessoas de mãos dadas, formando um círculo apertado. As moléculas de gasolina são como indivíduos, preferindo ser sozinhos. As moléculas de água não deixam as moléculas de gasolina se juntarem ao círculo, para que as duas substâncias fiquem separadas.