Aqui está um colapso da condutividade elétrica de NaCl sólido, fundido e aquoso:

NaCl sólido (sal de mesa)

* Condutividade: Não condutor
* Explicação: Em NaCl sólido, os íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-) são dispostos em uma treliça cristalina bem compactada. Esses íons são fixados em suas posições e não podem se mover livremente. Enquanto os íons carregam uma carga, sua imobilidade impede o fluxo de eletricidade.

NaCl fundido

* Condutividade: Conduzindo
* Explicação: Quando a NACL é derretida, as ligações iônicas que mantêm a treliça juntas quebram. Isso permite que os íons Na+ e Cl- se movam livremente por todo o líquido. Agora que as partículas carregadas podem se mover, elas podem transportar uma corrente elétrica.

solução aquosa de NaCl

* Condutividade: Conduzindo
* Explicação: Quando a NaCl se dissolve na água, ele se dissocia em íons Na+ e Cl-. Esses íons ficam cercados por moléculas de água (hidratação), permitindo que se movam livremente por toda a solução. Essa mobilidade de partículas carregadas torna a solução eletricamente condutiva.

em resumo:

* sólido: Os íons são fixos, sem movimento livre, sem condutividade.
* Molten: Os íons são livres para se mover, a condutividade está presente.
* aquoso: Os íons são livres para se mover em solução, a condutividade está presente.