Esta observação pode ser explicada pelo fato de que iodo tem um raio atômico muito maior e forças intermoleculares mais fortes do que a fluorina .

Aqui está o porquê:

* raio atômico: O iodo é muito maior que o flúor. Isso significa que os elétrons em iodo estão mais longe do núcleo e experimentam atração mais fraca, facilitando a polarização da molécula.
* Forças intermoleculares: A flúor existe como uma molécula diatômica (F2) e é mantida unida por forças de dispersão fraca em Londres. O iodo (i2) tem forças de dispersão de Londres mais fortes devido ao seu tamanho maior e maior polarizabilidade. Além disso, o iodo pode formar interações temporárias de dipolo dipolo, contribuindo ainda mais para suas forças intermoleculares mais fortes.

Essas forças mais fortes em iodo exigem mais energia para superar, resultando em um ponto de fusão mais alto e, portanto, seu estado sólido no STP. A flúor, com suas forças mais fracas, tem um ponto de fusão mais baixo e existe como um gás no STP.