O metano (CH4) é uma molécula não polar, enquanto o etanol (CH3CH2OH) é polar. O metano não se dissolve significativamente em etanol.

Aqui está o porquê:

* "Como se dissolve como": O princípio "como se dissolve como" governa a solubilidade. Isso significa que substâncias com polaridades semelhantes tendem a se dissolver uma na outra. As moléculas polares são atraídas por outras moléculas polares através de interações dipolo-dipol, enquanto as moléculas não polares são atraídas por outras moléculas não polares através das forças de dispersão de Londres.
* Diferenças de polaridade: A forma tetraédrica do metano e o compartilhamento igual de elétrons entre os átomos de carbono e hidrogênio o tornam uma molécula não polar. O etanol, por outro lado, possui um grupo hidroxila polar (OH) que cria um momento dipolar significativo.
* Interações fracas: A interação entre metano e etanol é fraca, baseada principalmente nas forças de dispersão de Londres. Essas forças não são fortes o suficiente para superar as interações dipolo-dipolo mais fortes presentes entre as moléculas de etanol.

Portanto, o metano não se dissolve prontamente em etanol.

Nota importante: Embora a solubilidade do metano no etanol seja muito baixa, não é totalmente zero. Pode haver alguma dissolução mínima devido às muito fracas forças de dispersão de Londres, mas é insignificante em comparação com a solubilidade de outras moléculas não polares em etanol.