Veja como desenhar a configuração de elétrons para oxigênio:

1. Determine o número atômico do oxigênio:

* O oxigênio possui um número atômico de 8, o que significa que possui 8 prótons e 8 elétrons.

2. Preencha os níveis de energia:

* Primeiro nível de energia (n =1): Mantém um máximo de 2 elétrons.
* Representamos isso com o símbolo "1s²", significando 2 elétrons na subspedida 'S' do primeiro nível de energia.
* Segundo nível de energia (n =2): Segura um máximo de 8 elétrons, dividido em duas sub -grandes:
* Subshell 'S':mantém um máximo de 2 elétrons. Representamos isso com "2s²".
* 'P' Subshell:mantém um máximo de 6 elétrons. Representamos isso com "2p⁴".

3. Configuração completa de elétrons:

* A configuração completa de elétrons para oxigênio é: 1s² 2s² 2p⁴

Representação visual:

Você também pode representar isso visualmente usando diagramas orbitais:

* 1s orbital: Desenhe um círculo e coloque duas setas apontando em direções opostas (↑ ↓) para representar os dois elétrons com rotações opostas.
* 2s orbital: Desenhe outro círculo com duas setas apontando em direções opostas (↑ ↓).
* 2P orbitais: Desenhe três círculos (PX, PY, PZ) representando os três orbitais P. Cada orbital pode conter até 2 elétrons. Como o oxigênio possui 4 elétrons na subshell P, coloque duas setas (↑ ↓) em um orbital P e uma seta (↑) em cada um dos outros dois orbitais.

Nota importante: Lembre -se de que os elétrons nos orbitais P preencherão individualmente antes de dobrar em qualquer orbital (regra de Hund).

Deixe -me saber se você quiser uma representação visual disso usando diagramas orbitais!