A configuração eletrônica de iodo (i) é:

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3DP 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P⁵

Aqui está como isso quebra:

* Principais níveis de energia (conchas): Os números (1, 2, 3, 4, 5) indicam as conchas de elétrons.
* Subshells: As letras (S, P, D) representam as sub -grandes dentro de cada concha.
* elétrons: Os superestritos (², ⁶, ¹⁰, ⁵) indicam o número de elétrons em cada subshell.

Explicação:

* O iodo possui 53 elétrons.
* A configuração segue o princípio da AUFBAU, preenchendo orbitais em ordem de crescente energia.
* O último elétron entra no subshell 5P, que tem 5 pontos disponíveis. Como o iodo possui 53 elétrons, sua subshell 5p possui 5 elétrons.

Deixe -me saber se você quiser uma explicação mais visual da configuração!