Veja como determinar a fórmula empírica do complexo:

1. Suponha uma amostra de 100g:

* Isso facilita o cálculo, pois as porcentagens se traduzem diretamente em gramas:
* 5,93 g de hidrogênio (h)
* 94,07 g de oxigênio (O)

2. Converter gramas em toupeiras:

* Divida a massa de cada elemento por sua massa molar:
* H:5,93 g / 1,008 g / mol =5,88 mol
* O:94,07 g / 16,00 g / mol =5,88 mol

3. Encontre a proporção mais simples de mole:

* Divida cada valor molar pelo menor valor da mole:
* H:5,88 mol / 5,88 mol =1
* O:5,88 mol / 5,88 mol =1

4. Escreva a fórmula empírica:

* A fórmula empírica é h₁o₁, que simplifica para ho .

Nota: A fórmula empírica representa a proporção de número inteiro mais simples de átomos em um composto. Nesse caso, a fórmula empírica Ho não corresponde a um composto estável. A fórmula molecular real para este composto é h₂o₂ (peróxido de hidrogênio).

A massa molar fornecida de 34,02 g é consistente com o peróxido de hidrogênio (h₂o₂), que possui uma massa molar de 34,0147 g/mol. O cálculo da fórmula empírica fornece apenas a proporção mais simples de átomos, não necessariamente a fórmula molecular real.