Veja como determinar o número de elétrons em cada órbita de sódio:

1. Configuração de elétrons:

* O sódio (Na) possui um número atômico de 11, o que significa que possui 11 prótons e 11 elétrons.
* A configuração eletrônica do sódio é de 1s² 2S² 2P⁶ 3Sju.

2. Orbitais:

* 1ª órbita (n =1): Contém o orbital 1S, que mantém um máximo de 2 elétrons.
* 2ª órbita (n =2): Contém os orbitais 2s e 2p.
* O 2S Orbital detém 2 elétrons.
* Os 2P orbitais mantêm um máximo de 6 elétrons.
* 3ª órbita (n =3): Contém o orbital 3s, que possui no máximo 2 elétrons.

3. Distribuição de elétrons:

* 1ª órbita: 2 elétrons (1s²)
* 2ª órbita: 8 elétrons (2s² 2p⁶)
* 3rd Orbit: 1 elétron (3Sju)

Portanto, o sódio tem:

* 2 elétrons na primeira órbita.
* 8 elétrons na segunda órbita.
* 1 elétron na terceira órbita.