Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

C₆h₆ (l) + 15/2 o₂ (g) → 3 co₂ (g) + 3 h₂o (g)

2. Calcule o rendimento teórico de co₂:

* massa molar de benzeno (c₆h₆): 78,11 g/mol
* massa molar de co₂: 44.01 g/mol

* estequiometria: A partir da equação equilibrada, 1 mole de benzeno produz 3 moles de co₂.

* gramas de benzeno para toupeiras: 7,80 g c₆h₆ / 78,11 g / mol =0,1 mol c₆h₆
* moles de benzeno a moles de co₂: 0,1 mol c₆h₆ * (3 mol co₂ / 1 mol c₆h₆) =0,3 mol co₂
* moles de co₂ para gramas de co₂: 0,3 mol co₂ * 44,01 g/mol =13,20 g co₂

3. Calcule o rendimento percentual:

* porcentagem de rendimento =(rendimento real / rendimento teórico) * 100%

Você não forneceu o rendimento real de CO₂ no problema. Para calcular o rendimento percentual, você precisará da quantidade real de CO₂ produzido no experimento.

Vamos supor que você obteve 10,5 gramas de co₂ em seu experimento:

* porcentagem de rendimento =(10,5 g co₂ / 13,20 g co₂) * 100% =79,5%

Portanto, se o rendimento real de co₂ for 10,5 gramas, o rendimento percentual é de 79,5%.