A coisa incomum sobre a composição isotópica de bromo é que ele é quase inteiramente composto por dois isótopos, bromo-79 e bromo-81, em abundância quase igual .

Aqui está por isso que isso é incomum:

* A maioria dos elementos tem um isótopo dominante: Normalmente, um isótopo de um elemento é significativamente mais abundante que os outros. Por exemplo, o carbono possui um isótopo dominante, carbono-12, representando 98,9% de todo o carbono.
* Bromine tem uma divisão quase perfeita 50/50: Bromine-79 e bromo-81 são encontrados em quase exatamente uma proporção de 1:1. Isso torna o bromo um pouco ou mais ou menos em termos de abundância isotópica.

Essa abundância quase equal dos dois isótopos de bromo tem algumas implicações:

* massa atômica não é um número inteiro: A massa atômica de bromo é 79.904, refletindo a média de seus dois isótopos. Este não é um número inteiro, ao contrário de muitos outros elementos.
* Aplicações analíticas: A abundância quase equal facilita a análise do bromo usando técnicas como a espectrometria de massa.

Embora a razão para essa divisão quase perfeita 50/50 não seja totalmente compreendida, acredita-se que esteja relacionado às propriedades nucleares do bromo e sua posição na tabela periódica.