A massa em uma reação química é composta pelos átomos envolvido. Aqui está um colapso:

* Os átomos são os blocos fundamentais de construção da matéria. Eles contêm prótons, nêutrons e elétrons.
* Protons e nêutrons residem no núcleo de um átomo e contribuem quase toda a sua massa. Os elétrons são muito menores e contribuem muito pouco.
* reações químicas envolvem a reorganização de átomos. Eles quebram e formam ligações entre átomos, mas não criam ou destruem átomos .

A Lei da Conservação da Missa

Este é um princípio fundamental na química. Ele afirma que em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes de uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos após a reação. Isso ocorre porque os átomos estão simplesmente sendo reorganizados, não destruídos ou criados.

Exemplo:

* reagentes: Gás de hidrogênio (H₂) e gás oxigênio (O₂)
* Reação: 2h₂ + o₂ → 2h₂o (água)
* Produtos: Água (h₂o)

A massa total das moléculas de hidrogênio e oxigênio antes da reação é igual à massa total das moléculas de água formadas após a reação.

Nota importante:

* Enquanto a massa permanece constante, o volume e a densidade das substâncias podem mudar durante uma reação química.
* Algumas reações podem liberar energia como calor, luz ou som, que podem afetar a massa aparente, mas a massa do sistema, incluindo qualquer energia liberada, permanece constante.