A diferença no estado de matéria entre CS₂ (dissulfeto de carbono) e CO₂ (dióxido de carbono) à temperatura ambiente se resume à força de suas forças intermoleculares.

Aqui está um colapso:

* cs₂ (dissulfeto de carbono):
* Forças intermoleculares fracas: Enquanto CS₂ é uma molécula polar, seu momento dipolar é muito pequeno. A força intermolecular dominante são as forças de dispersão de Londres, que são relativamente fracas devido ao tamanho maior e maior polarizabilidade da molécula CS₂.
* Ponto de ebulição inferior: Como resultado das forças fracas, o CS₂ tem um ponto de ebulição relativamente baixo de 46 ° C. Isso significa que é um líquido à temperatura ambiente (cerca de 25 ° C).
* co₂ (dióxido de carbono):
* Forças intermoleculares mais fortes: O CO₂ é uma molécula linear e não polar. No entanto, ainda pode participar das forças de dispersão de Londres e também exibe dipolos temporários devido a flutuações de nuvem de elétrons. Essas forças são mais fortes do que no CS₂ devido ao tamanho menor e menos polarizabilidade da molécula de COAU.
* ponto de ebulição mais alto: As forças intermoleculares mais fortes em CO₂ resultam em um ponto de ebulição mais alto de -78,5 ° C. Isso significa que é um gás à temperatura ambiente.

em resumo: Embora os CS₂ e o CO₂ sejam moléculas relativamente pequenas, a diferença na força de suas forças intermoleculares devido à sua estrutura molecular e polaridade afeta significativamente seus pontos de ebulição e estado de matéria à temperatura ambiente.