Veja como desenhar o diagrama Bohr-Rutherford de um átomo de fluorina:

Compreendendo o básico:

* Protons e nêutrons: O núcleo do átomo contém prótons (carregado positivamente) e nêutrons (sem carga).
* elétrons: Os elétrons (carregados negativamente) orbitam o núcleo em níveis de energia específicos chamados conchas.
* Número atômico: O número atômico de um elemento informa o número de prótons (e também o número de elétrons em um átomo neutro). O número atômico da flúor é 9.
* Número de massa: O número de massa de um elemento informa o número total de prótons e nêutrons. O número de massa de Fluorine é 19.

desenhando o diagrama:

1. núcleo: Desenhe um círculo no centro para representar o núcleo. Dentro do núcleo, escreva o número de prótons (9) e nêutrons (19 - 9 =10).

2. conchas de elétrons: Desenhe círculos concêntricos ao redor do núcleo para representar as conchas de elétrons.

* Primeiro shell: A primeira concha (mais próxima do núcleo) pode conter até 2 elétrons.
* Segundo shell: A segunda concha pode manter até 8 elétrons.

3. elétrons: Coloque os elétrons nas conchas, seguindo as regras:
* Preencha o primeiro shell primeiro: Coloque 2 elétrons na primeira concha.
* Preencha o segundo shell: Coloque os 7 elétrons restantes na segunda concha.

Final Bohr-Rutherford Diagrama de Fluorina:

`` `
2e-
-------
| |
| 9p+ | 7e-
| 10n |
-------
`` `

Pontos de chave:

* O diagrama representa visualmente a estrutura do átomo de flúor.
* Mostra o arranjo de prótons, nêutrons e elétrons.
* Ajuda a entender a configuração de elétrons do átomo e como suas propriedades químicas surgem.