Parece que você está descrevendo um cenário em que uma substância sólida está derretendo em um calorímetro e deseja saber quanto a temperatura de um banho de água de 400 gramas muda.

Para resolver isso, precisamos de um pouco mais de informação. Aqui está um colapso do que é necessário:

1. O calor da fusão:

* Precisamos saber o calor da fusão (também chamado entalpia de fusão) para a substância sólida. Essa é a quantidade de energia necessária para derreter um grama da substância em seu ponto de fusão.
* Esse valor é normalmente medido em unidades de joules por grama (j/g).

2. As temperaturas iniciais e finais da água:

* Precisamos saber a temperatura inicial dos 400 gramas de água.
* Também precisamos saber a temperatura final da água após a substância sólida derrete e atinge o equilíbrio térmico.

Veja como abordar o problema:

1. Calcule o calor absorvido pelo sólido para derreter:
* Multiplique a massa do sólido (200 gramas) por seu calor de fusão. Isso fornecerá a energia total necessária para derreter o sólido.

2. Calcule o calor absorvido pela água:
* O calor absorvido pela água é igual ao calor liberado pelo sólido derretimento.
* Use a fórmula:q =mcΔt, onde:
* Q é o calor absorvido (ou liberado)
* M é a massa da água (400 gramas)
* C é a capacidade de calor específica da água (aproximadamente 4,184 J/g ° C)
* Δt é a mudança de temperatura da água (temperatura final - temperatura inicial)

3. Resolva a temperatura final da água:
* Você terá o calor absorvido pela água da etapa 2. Conecte os valores conhecidos para massa, calor específico e temperatura inicial na fórmula q =mcΔt e resolva para Δt.
* Adicione ΔT à temperatura inicial da água para encontrar a temperatura final.

Exemplo:

Vamos supor que a substância sólida seja gelo e seu calor de fusão é 334 j/g. Além disso, digamos que a temperatura inicial da água é de 20 ° C.

1. Calor absorvido pelo gelo para derreter:
* 200 gramas * 334 J/G =66.800 J

2. Calor absorvido pela água:
* 66.800 j =400 gramas * 4.184 J/g ° C * ΔT

3. Temperatura final da água:
* ΔT =66.800 J / (400 gramas * 4.184 J / g ° C) ≈ 39,9 ° C
* Temperatura final =20 ° C + 39,9 ° C ≈ 59,9 ° C

Lembre -se: Este é um exemplo simplificado. Em situações do mundo real, você precisaria explicar fatores como perda de calor para o ambiente e a capacidade de calor específica do próprio calorímetro.