A resposta é iodo (i) . Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação. Quanto maior a eletronegatividade, mais forte a tração nos elétrons compartilhados.
* Tendências periódicas: A eletronegatividade aumenta à medida que você se move por um período (da esquerda para a direita) e diminui à medida que você se move para baixo um grupo (de cima para baixo) na tabela periódica.

Olhando para a lista:

* cloro (cl), fluorina (f), bromo (br), iodo (i): Estes são todos halogênios e estão localizados no mesmo grupo. O iodo está no fundo do grupo, o que significa que possui a menor eletronegatividade. Isso significa que, em um vínculo, o iodo terá a atração mais fraca em elétrons compartilhados, resultando na maior carga negativa parcial.
* carbono (c): O carbono não é um halogênio e possui uma eletronegatividade mais baixa do que todos os halogênios.

Portanto, o iodo terá a maior carga negativa parcial quando comparado aos outros elementos listados.