A reação entre iodo e acetona é catalisada por íons de hidrogênio (h+) . Aqui está o porquê:

O mecanismo

1. Protonação de acetona: A reação começa com a protonação da acetona por um íon hidrogênio. Isso forma um enolate ion , que é um ânion estabilizado por ressonância.
2. Ataque nucleofílico : O íon enolato é um nucleófilo forte e ataca a molécula de iodo. Isso forma uma iodoacetona Molécula e íons iodeto (I-).
3. Re-Protonação: A molécula de iodoacetona é então re-protonada por uma molécula de água, regenerando a molécula de acetona.

Por que um catalisador é necessário?

* Baixa taxa de reação: A reação direta entre iodo e acetona é muito lenta porque a acetona é um nucleófilo fraco.
* Formação de íons de enolato: A protonação da acetona forma o íon enolato, que é um nucleófilo muito mais forte e pode reagir prontamente com iodo.
* Mudança de equilíbrio: A adição de ácido (H+) muda o equilíbrio para a formação do íon enolato, aumentando a taxa da reação.

em resumo

O catalisador de íons de hidrogênio atua como um doador de prótons e diminui a energia de ativação para a reação. Isso faz com que a reação prossiga muito mais rápido.