Você está absolutamente correto!

Aqui está o porquê:

* oxigênio (o), enxofre (s) e selênio (SE): Esses elementos estão todos no grupo 16 da tabela periódica (também conhecida como Chalcogênios). Eles tendem a ganhar dois elétrons para obter uma configuração estável e nobre de elétrons a gás. Isso resulta em uma carga -2.

* fluorina (f), cloro (Cl) e bromo (BR): Esses elementos estão no grupo 17 (também conhecidos como halogênios). Eles tendem a ganhar um elétron para obter uma configuração estável e nobre de elétrons a gás, levando a uma carga -1.

Ponto de chave: A tendência de formar íons com cargas específicas está diretamente relacionada à sua posição na tabela periódica e ao seu desejo de obter uma configuração estável de elétrons, como o gás nobre mais próximo.