O iodeto de potássio (KI) é um eletrólito forte, o que significa que se dissocia completamente em seus íons quando dissolvido em água. Isso resulta em um alta condutividade .

Aqui está o porquê:

* Natureza iônica: O KI é composto por um cátion de potássio (K+) e um ânion de iodeto (I-).
* Dissociação na água: Quando o KI se dissolve na água, a forte atração eletrostática entre as moléculas de água e os íons supera a ligação iônica que mantém a molécula Ki unida. Os íons ficam cercados por moléculas de água e separam, criando uma solução com portadores de carga em movimento livre (íons).
* portadores de cobrança: Esses íons livres podem transportar corrente elétrica, tornando a solução altamente condutiva.

Valores quantitativos para condutividade dependem da concentração da solução e da temperatura.

Aqui está uma comparação geral:

* água pura: Condutividade muito baixa devido à presença limitada de íons H+ e OH-OH.
* Dilute Ki Solução: Alta condutividade em comparação com água pura.
* Solução Ki concentrada: Condutividade ainda maior devido a mais íons por unidade de volume.

Nota: A condutividade não é a mesma que a solubilidade. Enquanto o KI é altamente solúvel em água, sua condutividade é uma propriedade separada relacionada à capacidade de seus íons de transportar corrente elétrica.