ch₃coona (acetato de sódio) possui uma constante de dissociação mais alta (kₐ) do que a NaCl (cloreto de sódio).

Aqui está o porquê:

* NaCl é um sal de um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH). Ele se dissocia completamente na água, o que significa que se divide em seus íons (Na⁺ e Cl⁻) quase inteiramente. Isso significa que seu kₐ é extremamente alto, praticamente infinito.
* ch₃coona é um sal de um ácido fraco (ch₃cooh, ácido acético) e uma base forte (NaOH). Ele passa por hidrólise parcial, o que significa que não se dissocia completamente na água. O íon acetato (Ch₃coo⁻) reage com a água para formar íons ácido acético (Ch₃cooh) e hidróxido (OH⁻). Essa reação resulta em um Kₐ mais baixo em comparação ao NaCl.

Ponto de chave: A constante de dissociação é uma medida da extensão em que um composto se dissocia em solução. Os sais de ácidos fracos e bases fortes têm valores de Kₐ mais altos que os sais de ácidos fortes e bases fortes.