O ângulo em torno do nitrogênio no íon amônio (NH₄⁺) é aproximadamente 109,5 graus .

Aqui está o porquê:

* hibridação : O átomo de nitrogênio no amônio é hibridizado. Isso significa que seus 2s orbitais e três orbitais 2p se combinam para formar quatro orbitais híbridos equivalentes a SP.
* Geometria tetraédrica: Esses quatro orbitais híbridos SPP são dispostos em uma geometria tetraédrica, com o átomo de nitrogênio no centro e os quatro átomos de hidrogênio nos cantos do tetraedro.
* ângulo de ligação: Em um tetraedro perfeito, o ângulo entre duas ligações é de 109,5 graus.

Portanto, o ângulo em torno do nitrogênio no amônio é de aproximadamente 109,5 graus.