compostos covalentes que se dissociam na água

Aqui está um colapso de compostos covalentes que se dissociam na água, juntamente com exemplos:

1. Átomos envolvidos e estrutura:

Esses compostos normalmente envolvem:

* átomos altamente eletronegativos: Como oxigênio (O), nitrogênio (N), cloro (Cl), fluorina (F) ou bromo (Br).
* ligações covalentes polares: Essas ligações se formam quando os elétrons são compartilhados desigualmente entre átomos devido a uma diferença significativa na eletronegatividade. Isso cria uma carga positiva parcial (Δ+) em um átomo e uma carga negativa parcial (Δ-) no outro.

2. Tipo de solução aquosa formada:

Quando esses compostos covalentes se dissolvem na água, eles formam soluções iônicas . As moléculas de água polar interagem com as extremidades carregadas da molécula covalente, separando a molécula e formando íons.

3. Exemplos:

Aqui estão dois exemplos de compostos covalentes que se dissociam em íons quando dissolvidos em água:

* cloreto de hidrogênio (HCl):
* Estrutura:H-Cl (ligação covalente polar com uma carga positiva parcial no hidrogênio e uma carga negativa parcial no cloro).
* Dissociação:HCl (G) + H₂o (L) → H₃o⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
* A solução é ácida devido à formação de íons hidrônios (h₃o⁺).
* amônia (NH₃):
* Estrutura:ligações N-H (ligações covalentes polares com uma carga negativa parcial no nitrogênio e uma carga positiva parcial de hidrogênio).
* Dissociação:NH₃ (G) + H₂O (L) ⇌ NH₄⁺ (aq) + Oh⁻ (aq)
* A solução é básica devido à formação de íons hidróxido (OH⁻).

Ponto de chave: Nem todos os compostos covalentes se dissociam em íons na água. Somente aqueles com ligações altamente polares e uma forte interação com moléculas de água passarão por esse processo.