Quando os átomos de iodo reagem para formar moléculas de iodo (i₂), a estabilidade aumenta . Aqui está o porquê:

* átomos solitários são instáveis: Os átomos de iodo individuais têm um elétron não emparelhado na concha mais externa. Isso os torna altamente reativos e instáveis.
* Compartilhamento de elétrons cria estabilidade: Quando dois átomos de iodo se ligam, eles compartilham seus elétrons não emparelhados, formando uma ligação covalente. Esse emparelhamento de elétrons enche a concha mais externa de cada átomo, criando uma configuração de elétrons mais estável.
* Estado de energia inferior: A formação da molécula i₂ libera energia, indicando que a molécula está em um estado de energia mais baixo do que os átomos individuais. Os estados de energia mais baixa são mais estáveis.

Em essência, os átomos de iodo se tornam mais estáveis, compartilhando elétrons e alcançando um estado de energia mais baixo através da formação da molécula I₂.