Você está certo, o dióxido de enxofre (SO2) exibe comportamento não ideal a 273 K (0 ° C) e se aproxima do comportamento ideal a 327 ° C (600 K). Aqui está o porquê:

fatores que afetam o comportamento ideal do gás:

* Forças intermoleculares: Presume -se que os gases ideais tenham forças intermoleculares desprezíveis. No entanto, gases reais como SO2 experimentam forças atraentes (forças de van der Waals) entre moléculas. Essas forças se tornam mais significativas em temperaturas mais baixas e pressões mais altas, causando desvios do comportamento ideal.
* volume molecular: Presume -se que os gases ideais tenham volume molecular zero. Na realidade, as moléculas ocupam espaço, e esse volume se torna mais significativo a pressões mais altas.

Explicação para SO2:

* a 273 k: Nesta temperatura relativamente baixa, as forças intermoleculares entre as moléculas de SO2 são mais fortes. Essas forças fazem com que as moléculas se desviem das suposições ideais de gás, levando a comportamento não ideal.
* a 327 ° C: Nesta temperatura mais alta, as moléculas têm energia significativamente mais cinética. Essa energia cinética aumentada supera as forças intermoleculares, permitindo que as moléculas se comportem mais como gases ideais. Além disso, o aumento da temperatura reduz a importância relativa do volume molecular em comparação com o espaço disponível.

Pontos de chave:

* gases reais abordam o comportamento ideal em temperaturas mais altas e pressões mais baixas: Isso ocorre porque, nessas condições, os efeitos das forças intermoleculares e do volume molecular se tornam menos significativos.
* dióxido de enxofre é uma molécula polar: Sua natureza polar contribui para forças intermoleculares mais fortes, aumentando ainda mais seu comportamento não ideal em temperaturas mais baixas.

em resumo: O dióxido de enxofre exibe comportamento não ideal a 273 K devido a forças intermoleculares fortes e à importância relativa do volume molecular a essa temperatura. A 327 ° C, esses efeitos são minimizados, levando a um comportamento mais ideal.