O cloreto de sódio sólido (NaCl) não conduz eletricidade porque seus íons são fixados em uma estrutura de treliça rígida e não pode se mover livremente . Aqui está um colapso:

* Estrutura iônica : O cloreto de sódio é um composto iônico, o que significa que é composto de íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (Cl-). Esses íons são mantidos juntos por forças eletrostáticas fortes em um padrão regular e repetido chamado treliça de cristal.

* Corrigidos íons: No estado sólido, os íons são fortemente embalados e travados em suas posições dentro da treliça. Eles só podem vibrar levemente em torno de suas posições fixas.

* sem transportadoras de cobrança gratuitas: Para um material realizar eletricidade, precisa de partículas carregadas de movimento livre (portadores de carga) que podem transportar uma corrente elétrica. Em NaCl sólido, os íons não são livres para se mover.

* Conduzindo em solução: No entanto, quando o NACL é dissolvido na água, os íons se tornam hidratados (cercado por moléculas de água) e separado da rede , permitindo que eles se movam livremente. Isso significa que a solução agora pode realizar eletricidade.

* conduzindo quando derretido: Da mesma forma, o NaCl fundido (estado líquido) também conduz eletricidade porque os íons não são mais mantidos em uma estrutura rígida e podem se mover livremente.

em resumo: O cloreto de sódio sólido não conduz eletricidade porque seus íons são fixados em uma treliça de cristal, impedindo a livre circulação necessária para a condução.