Qual é a reação do aluminato de sódio na água?
Aluminato de sódio (Naalo
2 ) reage com a água de uma maneira complexa e um tanto imprevisível. Aqui está um colapso:
1. Hidrólise:
* O aluminato de sódio é altamente solúvel em água, mas passa por hidrólise. Isso significa que ele reage com moléculas de água para formar hidróxido de alumínio (AL (OH) 3 ) e hidróxido de sódio (NaOH):
Naalo 2 (aq) + 2h 2 O (l) ⇌ al (oh) 3 (S) + Naoh (aq)
* Essa reação é reversível, o que significa que pode prosseguir em ambas as direções, dependendo das condições.
2. Equilíbrio e pH:
* O equilíbrio dessa reação é influenciado pelo pH. Em pH mais alto (condições mais básicas), a reação favorece a formação de aluminato de sódio.
* Em pH mais baixo (condições mais ácidas), a reação muda para a formação de hidróxido de alumínio.
3. Precipitação:
* O hidróxido de alumínio é insolúvel em água e precipita -se da solução como um sólido branco.
* A extensão da precipitação depende da concentração inicial de aluminato de sódio e do pH da solução.
4. Formação de íons complexos:
* Em soluções altamente alcalinas, íons de alumínio (Al
3+
) pode formar íons complexos com íons hidróxidos (oh
-
), como [Al (OH) 4 ]
-
.
Resumo:
A reação do aluminato de sódio na água é um processo de equilíbrio complexo que envolve hidrólise, precipitação de hidróxido de alumínio e formação de íons complexos. O resultado da reação depende da concentração inicial de aluminato de sódio e do pH da solução.
Nota: O aluminato de sódio é frequentemente usado como fonte de hidróxido de alumínio, que é usado em uma variedade de aplicações, incluindo tratamento de água, fabricação de papel e produção de sais de alumínio.
