Veja como resolver esse problema:

1. Entenda a fórmula química

O cloreto de sódio (NaCl) possui uma proporção de 1:1 de íons de sódio (Na+) para os íons cloreto (Cl-). Isso significa para todo íon cloreto, há um íon de sódio.

2. Calcule moles de cloreto

* Encontre a massa molar de cloreto (CL): A massa molar do cloro é de 35,45 g/mol.
* Divida a massa de cloreto por sua massa molar:
25,75 g Cl / 35,45 g / mol Cl =0,727 mol Cl

3. Calcule moles de sódio

* Use a proporção molar da fórmula química: Como há um íon de sódio para cada íon cloreto, também existem 0,727 mol de íons de sódio.

4. Calcule o número de íons de sódio

* Use o número de Avogadro: 6,022 x 10^23 íons/mol
* multiplique as toupeiras de sódio pelo número de Avogadro: 0,727 mol na x 6,022 x 10^23 íons/mol =4,38 x 10^23 íons de sódio

Portanto, existem aproximadamente 4,38 x 10^23 íons de sódio em 25,75 gramas de cloreto.