A massa total de produtos em uma reação química é igual à massa de reagentes por causa da lei da conservação da massa . Esta lei fundamental afirma que A matéria não pode ser criada ou destruída em uma reação química .

Aqui está o porquê:

* átomos são os blocos de construção: Toda a matéria é composta de átomos.
* Os átomos são reorganizados, não destruídos: Em uma reação química, os átomos são simplesmente reorganizados em diferentes combinações, formando novas moléculas. Nenhum átomo é perdido ou ganho no processo.
* A massa permanece constante: Como os mesmos átomos estão presentes antes e após a reação, a massa total do sistema permanece constante.

Exemplo:

Considere a reação do gás hidrogênio (H₂) com gás de oxigênio (O₂) para formar água (H₂O):

2h₂ + o₂ → 2h₂o

* reagentes: 2 moléculas de hidrogênio (2 h átomos cada) e 1 molécula de oxigênio (2 O átomos).
* Produtos: 2 moléculas de água (2 h átomos e 1 o átomo cada).

O número total de átomos de hidrogênio e oxigênio permanece o mesmo antes e depois da reação. Portanto, a massa total dos produtos (água) é igual à massa total dos reagentes (hidrogênio e oxigênio).

Exceções:

Embora a Lei da Conservação da Missa seja um princípio fundamental, existem algumas situações em que parece ser violado:

* Reações nucleares: Nas reações nucleares, a matéria pode ser convertida em energia (como na fissão nuclear ou fusão).
* Sistemas abertos: Se ocorrer uma reação em um sistema aberto em que a matéria possa escapar (por exemplo, gases sendo liberados), a massa medida dos produtos pode parecer menor que os reagentes.

No entanto, na maioria das reações químicas cotidianas, a lei da conservação da massa é verdadeira, garantindo que a massa dos produtos sempre seja igual à massa dos reagentes.