A mudança nos raios atômicos no período 3 (do sódio para o argônio) exibe uma tendência semelhante ao período 2, mas há algumas diferenças importantes para entender:

semelhanças:

* diminuindo o raio atômico: Ambos os períodos mostram uma diminuição no raio atômico à medida que você passa da esquerda para a direita. Isso se deve ao aumento da carga nuclear (número de prótons). A maior atração entre o núcleo e os elétrons puxa os elétrons para mais perto, encolhendo o átomo.
* elétrons adicionados ao mesmo nível de energia: Nos dois períodos, os elétrons são adicionados ao mesmo nível de energia principal (n =2 para o período 2, n =3 para o período 3). Isso significa que os elétrons geralmente estão na mesma distância do núcleo, contribuindo para a tendência geral do tamanho.

Diferenças:

* Efeito de blindagem: No período 3, o aumento do número de elétrons da concha interna (elétrons nos níveis n =1 e n =2) fornece mais blindagem do núcleo para os elétrons de valência (elétrons no nível n =3). Essa blindagem reduz a carga nuclear efetiva sentida pelos elétrons de valência, causando um raio atômico ligeiramente maior no período 3 do que no período 2 para os elementos correspondentes.
* Repulsão eletrônica: No período 3, o aumento do número de elétrons no mesmo nível de energia leva a uma maior repulsão de elétrons-elétrons. Essa repulsão afasta os elétrons, tornando o átomo um pouco maior.

Resumo:

Enquanto a tendência de diminuição do raio atômico nos períodos 2 e 3 é semelhante, o aumento da blindagem e a repulsão de elétrons no período 3 resultam em raios atômicos ligeiramente maiores em comparação com os elementos correspondentes no período 2.

Tecla de takeaway: As tendências periódicas nos raios atômicos são acionados por uma interação complexa de fatores, incluindo carga nuclear, efeito de blindagem e repulsão de elétrons elétrons. Esses fatores influenciam o tamanho do átomo e criam tendências distintas entre os períodos e os grupos.