A equação de combustão é uma equação química que representa a reação entre um combustível e um oxidante, tipicamente oxigênio, para produzir calor e luz. A forma geral da equação de combustão é:

combustível + oxidante → produtos + energia

Onde:

* combustível: A substância que é queimada. Exemplos incluem madeira, propano, gás natural e gasolina.
* oxidante: A substância que suporta a combustão. O oxidante mais comum é o oxigênio.
* Produtos: As substâncias produzidas pela reação de combustão. Eles geralmente incluem dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e outros gases.
* Energia: O calor e a luz liberados durante a combustão.

Exemplo:

A combustão do metano (CH4), o principal componente do gás natural, é representado pela seguinte equação equilibrada:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Energia

Nesta equação:

* O metano (CH4) é o combustível.
* Oxigênio (O2) é o oxidante.
* Dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) são os produtos.
* A energia é liberada na forma de calor e luz.

Nota:

* Os coeficientes na equação equilibrada representam as proporções estequiométricas dos reagentes e produtos.
* O tipo de reação de combustão pode variar dependendo do combustível e das condições. Por exemplo, a combustão completa produz apenas dióxido de carbono e água, enquanto a combustão incompleta também produz monóxido de carbono e outros poluentes.
* A combustão é uma reação exotérmica, o que significa que libera energia no ambiente.

A equação de combustão é um conceito fundamental na química e é essencial para entender os processos envolvidos na queima de combustíveis e na produção de energia.