Vamos quebrar a solubilidade do naftaleno e do cloreto de sódio em água e éter dietílico, considerando os tipos de ligações envolvidas:

naftaleno (c₁₀h₈)

* Estrutura: O naftaleno é um hidrocarboneto não polar com uma estrutura planar que consiste em dois anéis de benzeno fundidos.
* Bonds: É mantida unida por fortes ligações covalentes dentro da molécula, mas elas são não polares devido à eletronegatividade semelhante de carbono e hidrogênio.
* Solubilidade:
* água (h₂o): A água é um solvente altamente polar devido à presença de ligações de hidrogênio entre suas moléculas. A natureza não polar do naftaleno leva a baixa interação com moléculas de água. Portanto, é insolúvel na água .
* éter dietil (ch₃ch₂och₂ch₃): Éter dietílico é um solvente menos polar que a água. Ele também possui uma cadeia de hidrocarbonetos não polares, permitindo que ele interaja com a estrutura não polar do naftaleno através das forças de dispersão de Londres . Isso torna o naftaleno solúvel em éter dietil .

cloreto de sódio (NaCl)

* Estrutura: O cloreto de sódio é um composto iônico que consiste em cátions e ânions clínicos mantidos juntos por fortes atrações eletrostáticas.
* Bonds: Existem ligações iônicas entre os íons de sódio e cloreto.
* Solubilidade:
* água (h₂o): A alta polaridade e a capacidade da água de formar ligações de hidrogênio permitem solvar efetivamente os íons em NaCl. As cargas negativas parciais sobre o oxigênio nas moléculas de água atraem os íons de sódio, enquanto as cargas positivas parciais ao hidrogênio atraem os íons cloreto. Essa interação quebra a rede iônica e leva à dissolver -se de NaCl na água .
* éter dietil (ch₃ch₂och₂ch₃): Éter dietílico é um solvente não polar. Não pode superar as forças eletrostáticas fortes que mantêm os íons de sódio e cloreto juntos. Como resultado, NaCl é insolúvel em éter dietílico .

Teclas de chave:

* "como dissolve como" Princípio: Substâncias polares tendem a se dissolver em solventes polares e substâncias não polares se dissolvem em solventes não polares.
* Forças intermoleculares: O tipo e a força das forças intermoleculares (ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolar, forças de dispersão de Londres) influenciam a solubilidade.

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