Aqui está um colapso de como o cloreto de sódio (NaCl, sal de mesa) e metais diferem em sua condutividade elétrica:

cloreto de sódio (NaCl)

* condutor iônico: NaCl é um composto iônico. Isso significa que é feito de íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (CL-) mantidos juntos por forças eletrostáticas.
* Condutividade no estado fundido ou dissolvido: Em seu estado sólido, os íons estão trancados em uma treliça de cristal rígida, impedindo -os de se mover livremente. Portanto, o NaCl sólido é um condutor ruim. No entanto, quando derretido ou dissolvido em água, os íons se tornam móveis e podem transportar uma corrente elétrica. O movimento dessas partículas carregadas permite o fluxo de eletricidade.

metais

* Condutor metálico: Os metais têm uma estrutura única em que seus elétrons externos estão vagamente ligados aos átomos. Isso permite que esses elétrons se movam livremente por toda a rede de metal.
* Condutividade em estado sólido: A livre circulação de elétrons em metais os torna excelentes condutores de eletricidade em seus estados sólidos e líquidos. Isso explica por que os metais são usados ​​na fiação elétrica e em muitas outras aplicações.

Diferenças -chave:

* portadores de cobrança: Os metais conduzem eletricidade usando elétrons livres, enquanto a NACL conduz usando íons móveis.
* Estado de condutividade: Os metais conduzem eletricidade em estados sólidos e líquidos, enquanto a NaCl apenas conduz quando derretida ou dissolvida.
* mecanismo de condutividade: O mecanismo de condutividade difere significativamente. Nos metais, é o fluxo de elétrons, enquanto em NaCl, é o movimento de íons carregados.

em resumo:

Embora o cloreto de sódio e os metais possam realizar eletricidade, os mecanismos e as condições da condutividade são muito diferentes devido à sua ligação química e estrutura química distintas.