AGCL é não solúvel em tiossulfato de sódio. Na verdade, é o oposto: AgCl é solúvel em uma solução de tiossulfato de sódio devido à formação de um íon complexo . Aqui está o porquê:

* agcl é um sal com moderação solúvel. Possui uma constante de produto de solubilidade muito baixa (KSP), o que significa que não se dissolve prontamente na água.

* íons tiossulfato (S2O3^2-) são bons ligantes. Eles podem formar títulos de coordenadas com íons de prata (AG+).

* Formação de íons complexos: Quando o AgCl é adicionado a uma solução de tiossulfato de sódio, ocorre a seguinte reação:

AGCL (s) + 2S2O3^2- (aq) ⇌ [Ag (S2O3) 2]^3- (aq) + Cl- (aq)

Esta reação resulta na formação de um complexo estável, [Ag (S2O3) 2]^3- , chamado dicyanoargentato (i) ion . Esse íon complexo é solúvel em água, removendo efetivamente os íons prateados da solução e levando o equilíbrio para a direita, fazendo com que mais AGCL se dissolva.

em resumo:

A solubilidade do AgCl no tiossulfato de sódio não se deve à dissolução direta de AgCl na solução do tiossulfato. Em vez disso, é impulsionado pela formação de um íon complexo solúvel, [Ag (S2O3) 2]^3-, que remove os íons prateados da solução, permitindo que mais AGCL se dissolva. Este processo é conhecido como complexação .