Este é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento único onde um metal mais reativo desloca um metal menos reativo de sua solução salgada.

Aqui está o que acontece:

* cobre (Cu) é mais reativo que prata (AG). Isso significa que o cobre desistirá facilmente de seus elétrons para formar íons.
* nitrato de prata (AGNO3) é um sal solúvel. Quando dissolvido em água, forma íons de prata (Ag+) e íons nitratos (NO3-).
* Quando uma bobina de cobre é colocada na solução de nitrato de prata, os átomos de cobre perdem elétrons e se tornam íons de cobre (Cu2+). Esses íons de cobre então entram na solução.
* ao mesmo tempo, íons de prata (AG+) dos elétrons de ganho de solução e se tornam átomos de prata (AG). Esses átomos de prata depositam na superfície da bobina de cobre, formando os cristais de prata que você vê.

A equação química para esta reação é:

Cu (s) + 2AGNO3 (aq) → Cu (NO3) 2 (aq) + 2ag (s)

Pontos de chave:

* A reação é espontânea Porque o cobre é mais reativo que a prata.
* A solução se torna azul Devido à presença de nitrato de cobre (II) (Cu (NO3) 2), que é um sal solúvel.
* Os cristais de prata que formam são insolúveis na água.

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